PV=nRT
P=Basınç (pascal)
V=Hacim (metreküp)
n=Gaz miktarı (mol)
R=ideal gaz sabiti (SI: 8.3145 J/(mol K))
T=Sıcaklık (kelvin)
Hacim ve gaz miktarı sabit tutulduğunda (R zaten sabit) sıcaklığı arttırırsanız basınç artar.
Yani gaz dolu bir tüpü (bisiklet pompası) sıkıştırırsanız basıncı da, sıcaklığı da artar. Sabit hacimli bir kabı ısıtırsanız içindeki basınç artar.
Bir balonu ısıtırsanız içindeki basınç artmaya başlar, iç basınç hava basıncıyla eşitlenene dek hacmi genişler. Balonu soğutursanız iç basıncı düşer, basıncın havayla eşitlenmesi için hacim azalır.
http://tr.wikipedia.org/wiki/Gaz_yasaları Açın şunu okuyun bir zahmet, orta 3-lise 1 kimyası!
"Sıkıştırılan gazın basıncı düşer, sıcaklığı artar" iddiası ise ayrı bir komedi. Isıyla sıcaklığın ne olduğunu bilmediğinizi varsayıyorum basitçe anlatıyorum:
http://tr.wikipedia.org/wiki/Isı
Isı, belirli sıcaklıktaki bir sistemin sınırlarından, daha düşük sıcaklıktaki bir sisteme, sıcaklık farkı nedeniyle transfer edilen enerjidir.Isı da iş gibi bir enerji transfer biçimidir. Isı ve iş hiçbir cisimde depo edilemez, ancak sistem sınırlarında ve geçiş halinde iken belirlenebilir. Her ikisi de birer eğri fonksiyonudurlar. Bir başka deyişle, ısı ve iş geçiş halindeki enerjilerdir.Isı sıcak bir maddenin soğuk maddeye ilettiği sıcaklığı sağlayan bir enerji türüdür.
http://tr.wikipedia.org/wiki/Sıcaklık
Sıcaklık, bir cismin sıcaklığının ya da soğukluğunun bir ölçüsüdür. Bir sistemin ortalama moleküler kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür. Gazlar için kinetik enerji, mutlak sıcaklık dereceleriyle orantılıdır.
İnsanların kendi işlerini bilip bilmeden yapmaları ne komik :farao: